분별결정
페이지 정보
작성일 19-07-11 21:49
본문
Download : 분별결정.hwp
KCl을 거르고 난 애초의 용액에는 물 100g당 약 30g 의 소금이 녹아있다 이 용액을 끓여서 물의 약 절반을 증발시키면 끓는 물에서의 NaCl의 용해도가 한도에 이르게 되어 결정이 석출된다 이 때 용액을 지나치게 농축하여 KCl도 석 출 하게 해서는 안 된다 이 뜨거운 용액을 거르면 NaCl의 침전을 얻을 수 있다
이 test(실험) 에서는 Na2Cr2O7과 KCl을 물에 녹여 K+, Na+, Cl-, Cr2O72-, 이온을 포함하는 용액을 만든 후 냉각시키면 용해도의 차이 때문에 K2Cr2O7과 NaCl로 분리할 수 있다
test(실험) 기구 및 시약: 감압여과장치(감압여과플라스크, 뷔흐너 깔때기, 아스피레이터), 거름종이, 100㎖비커, 눈금실린더, 시계접시, 전자저울, 스포이드, 스핀바, 교반봉, 시험관 등 Na2Cr2O7, KCl, 묽은 질산(6N), 질산은용액(2%)
test(실험) 방법: ① Na2Cr2O72H2O 7.5g, KCl 4g, 증류수 25㎖를 비커에 함께 넣고 가열하여 완전히 녹인다.
예를 들면, 물 100g에 KCl 50g과 NaCl 30g이 녹아 있는 용액을 100℃로부터 냉각하기 처음 하면 약 70℃부근에서 KCl이 가라앉기 처음 하여 온도가 0℃에 이르면 약 20g의 KCl이 결정으로 되어 나온다.
test(실험) 원리: 용해도는 흔히 100g의 용매에 녹는 용질의 g수로 표시되는데, 이 값은 일반적으로 온도에 따라 변한다. KCl을 거르고 난 애초의 용액에는 물 100g당 약 30g 의 소금이 녹아있다 ...
test(실험) 목적: 온도에 따른 용해도 차를 이용하여 혼합물을 분리한다. test(실험) 목적: 온도에 따른 용해도 차를 이용하여 혼합물을 분리한다. 따라서 용액을 거르면 순수한 KCl을 얻을 수 있다 이와 같은 과정을 분별결정이라고 부른다. 0℃에서 NaCl의 용해도는 35g/100gH2O이므로 처음에 녹인 30g의 NaCl은 그대로 용액 속에 남는다.
② 충분히 냉각시킨 후 …(생략(省略))
분별결정,전기전자,실험결과
설명
순서
분별결정
실험결과/전기전자
Download : 분별결정.hwp( 74 )
분별결정 , 분별결정전기전자실험결과 , 분별결정
분별결정
다. 즉 온도가 증가할 때 KCl의 용해도 상승률이 훨씬 크다. 0℃에서 NaCl의 용해도는 35g/100gH2O이므로 처음에 녹인 30g의 NaCl은 그대로 용액 속에 남는다.
예를 들면, 물 100g에 KCl 50g과 NaCl 30g이 녹아 있는 용액을 100℃로부터 냉각하기 처음 하면 약 70℃부근에서 KCl이 가라앉기 처음 하여 온도가 0℃에 이르면 약 20g의 KCl이 결정으로 되어 나온다. 낮은 온도에서는 NaCl이 KCl보다 잘 녹지만 온도가 높아지면 KCl이 더 잘 녹는다. 즉 온도가 증가할 때 KCl의 용해도 상승률이 훨씬 크다. 따라서 용액을 거르면 순수한 KCl을 얻을 수 있다 이와 같은 과정을 분별결정이라고 부른다.
test(실험) 원리: 용해도는 흔히 100g의 용매에 녹는 용질의 g수로 표시되는데, 이 값은 일반적으로 온도에 따라 변한다. 낮은 온도에서는 NaCl이 KCl보다 잘 녹지만 온도가 높아지면 KCl이 더 잘 녹는다.
