[자연과학] 화공열역학實驗 - 평형분배(삼component계의 상태도)
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작성일 20-11-18 22:38
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(1)
: 상 1에서의 용질 분자의 농도
: 상 2에서의 용질 분자의 농도
두 용액에서 용질 A의 이온화, 해리, 회합이 일어나지 않으면 두 평형농도 와 을 과 대신에 사용할 수 있다아 그러나 용질이 이온화하거나 회합하는 경우에는 질량본존과 질량작용의 법칙을 써야 한다.
1) 용질이 용매에서 이온화하는 경우로, 아세트산은 물에서 일부 이온화 한다.
4.principle
용질 A가 들어있는 용액에 용질은 녹이지만 용매와는 섞이지 않는 용매를 넣었을 때 평형에서 용액 안의 용질의 농도는 불균일상 평형분배 상수로 나타낸다.
(2)
: 이온의 농도
② 같은 부피의 두 용매에서 상1에서의 전체 평형농도
: 상1에서 초기 아세트산의 농도
: 상2에서 전체 평형 농도
2) 두 번째는 용매 ②에서 용질 분자의 단위체가 회합하여 이합체를 만드는 경우의 상태 變化를 보면,
평형은,
(3)
: 이합체로 되지 않은 용질 분자의 농도 ( 〓 )
식 (4)에 을 대입하면,
식 (1)에서 이고, 양변을 으로 나누면,
(4)
서로 섞이지 안는 용매 사이에서 용질의 분포는 추출test(실험) 에 이용된다 단일 추출의 경우와 되풀이 추출의 경우에서,
…(To be continued )
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[자연과학] 화공열역학實驗 - 평형분배(삼component계의 상태도)
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다.
은 이온화 하지 않는 분자의 농도로 산해리상수 와 평형에서 용매 ①의 전체 농도 를 써서 얻는다.
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[자연과학] 화공열역학實驗 - 평형분배(삼component계의 상태도)
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순서
화공열역학test(실험) - 평형분배(삼成分계의 상태도)
1. Title 삼成分계의 상태도
2. date
3. purpose
이 test(실험) 은 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형분배 상수를 결정한다.
이때의 상태 變化는 상1에서도 A 분자상태로 있고 상2에서도 A 분자상태로 있다아
일정한 온도에서의 상태 變化에 대한 평형상수는 다음과 같다.
