기체상수 report
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작성일 19-06-17 22:11본문
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이 test(실험) 에서는 reaction(반응)에서 발생한 산소 기체와 소모된 시료의 양을 이용하여, 기체 상태를 기술하는데 필요한 기본 상수인 기체 상수(R)을 결정한다.
2. test(실험) 데이터와 결과
1) 시험관++의 무게 : 62.2588g
2) 가열한 후의 시험관의 무게 : 61.6391g
3) 산소의 무게 : 62.2588g-61.6391g= 0.6197g
4) 산소의 부피(물에 포화된 산소) : 610mL
5) 대기 압력 : 766mmHg
6) 온도 : 20℃
7) test(실험) 온도에서 물의 증기압력 : 17.5mmHg
기체의 전체압력=산소기체의 부분압력+수증기의 부분압력이므로
산소기체의 부분압력=766mmHg-17.5mmHg=748mmHg(유효숫자고려)
8) 표준조건(0℃, 1atm)으로 보정한 산소의 부피()
에서 이고 산소의 몰수는 표준조건으로 보정하기 전후가 동일하다.
2. test(실험) 데이터와 결과
1) 시험관++의 무게 : 62.2588g
2) 가열한 후의 시험관의 무게 : 61.6391g
3) 산소의 무게 : 62.2588g-61.6391g= 0.6197g
4) 산소의 부피(물에 포화된 산소) : 610mL
5) 대기 압력 : 766mmHg
6) 온도 : 20℃
7) test(실험) 온도에서 물의 증기압력 : 17.5mmHg
기체의 전체압력=산소기체의 부분압력+수증기...
test(실험) タイトル
산소의 몰부피
(기체상수 R의 결정)
과목명
일반화학 및 test(실험)
test(실험) 날짜
2012. 4. 10
분반
09
조
14조
이름
이승현
학번
2013560027
담당 교수
김수연 교수님
담당 조교
오용걸 조교님
1. 목적
기체 상수는 화학에서 중요한 기본 상수 중 하나이다.
=산소기체의 부분압력, =표준조건에서의 압력, =test(실험) 할 때의 물의 온도, =표준조건에서의 온도, =산소기체의 부피이므로 계산하면
(9)표준조건에서의 1g의 산소의 부피()
-비례식을 세워보면 이므로
(10)표준조건에서 1몰의 산소의 부피
산소()는 몰질량이 32.00g이므로 표준조건에서의 1g의 산소의 부피()에 32.00을 곱하면 902mL32.00=28900mL=28.9L (유효숫자 고려)
따라서 기체상수 R의 값을 구해보면
3.고찰
1)오차의 Cause
-시험관 내의 뭉쳐있는 염소산칼륨 때문에 reaction(반응)이 잘 일어나지 않았을 수 있따
-시험관…(drop)
레포트/공학기술
기체상수,레포트,공학기술,레포트
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기체상수 report
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기체상수 report
test(실험) タイトル
산소의 몰부피
(기체상수 R의 결정)
과목명
일반화학 및 test(실험)
test(실험) 날짜
2012. 4. 10
분반
09
조
14조
이름
이승현
학번
2013560027
담당 교수
김수연 교수님
담당 조교
오용걸 조교님
1. 목적
기체 상수는 화학에서 중요한 기본 상수 중 하나이다. 즉, 이므로 이다. 이 test(실험) 에서는 reaction(반응)에서 발생한 산소 기체와 소모된 시료의 양을 이용하여, 기체 상태를 기술하는데 필요한 기본 상수인 기체 상수(R)을 결정한다.