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[일반화학實驗1리포트]몰질량 측정(measurement)

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작성일 19-07-12 06:42

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몰질량의 측정(測定) 화학과 일반화학experiment(실험)실
experiment(실험)목적

쉽게 증발하는 액체를 기화시켜 발생하는 기체의
몰질량 결정

이상 기체 상태 방정식 이해
아보가드로 수와 몰 (Avogadro’s Number and the mole)
위와 같은 화학reaction(반응)을 하려면, 어떻게 해야 하나
분자수를 셀 수 없다 분자량 (molecular mass)를 사용
2. theory(이론)
원자량 (Atomic mass)

1개의 126C 원자량 = 12 amu

1 amu = 1개의 126C 원자량 / 12 = 1.660539 X 10-24 g

1 g = 6.02214 X 1023 amu

탄소의 원자량 = (126C 질량)X(126C 존재비) + (136C 질량) X(136C 존재비)
= (12 amu)X(0.9889) + (13.0034 amu)X(0.xxx1)
= 11.867 amu + 0.144 amu = 12.xxx amu

분자량 (Molecular mass)

분자에 존재하는 모든 원자의 원자량의 합

C2H4O2의 분자량 = 2mC + 4mH + 2mO

= 2(12.01) + 4(1.01) + 2(16.00)

= 60.06 amu

화학식량 (Formula mass) : 분자성 또는 이온성 화합물의 화학식에 있는
모든 원자의 원자량의 합
화학식이 서로 다른 분자의 분자량 비와 질량 비는 항상 같다.
(단 분자수가 같을때)
HCl C2H4
분자량 36.5 amu 28.0 amu
질량 36.5 g 28.0 g
분자수가 같더라도, 분자에 따라 분자량 및 질량…(drop)




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실험결과/화학
설명

다.
REPORT 74(sv75)


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