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[자연과학][일반화학實驗(실험)] 反應열 측정(measurement)

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작성일 20-09-09 02:01

본문

反應(반응)물의 에너지 함량이 작아 지기 때문에 ΔH`0의 값을 가지며, 주위는 열을 받기 때문에 Q`0의 값을 가진다. 따라서 엔탈피의 change(변화)량을 ΔH 로 나타내며 그 식은 다음과 같고, ΔH을 이용해서 反應(반응)의 종류를 알 수 있다아

ΔH 〓 생성 물질의 엔탈피 총합 - 反應(반응) 물질의 엔탈피 총합

3. 화학 反應(반응)의 종류
화학 反應(반응)의 종류에는 발열 反應(반응)과 흡열 反應(반응)이 있다아

발열 反應(반응)은 反應(반응)물의 에너지가 생성물에 에너지보다 큰 反應(반응)이며,
따라서 계에서 주변으로 열을 방출한다. 옆 그림에서 볼 수 있듯이, ΔH1 〓ΔH2 + ΔH3 의 식이 성립하는 것을 통해 헤스의 법칙이 …(skip)

실험결과/화학

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다.

Ⅲ. 실험원리

1. 계와 주위
화학 反應(반응)이 일어날 때 화학적 또는 물리적 change(변화)가 일어나는
물질 또는 혼합물을 계(system)이라고 하며, 계를 제외한 부위를 주위 (surrounding)이라고 한다.

4. 헤스의 법칙

헤스의 법칙이란 反應(반응) 물질의 종류와 상태가 같으면 화학 反應(반응)이 일어나는 동안에 방출되거나 흡수되는 열량은 反應(반응) 경로에 관계없이 항상 일정하다는 법칙이다.
흡열 反應(반응)은 反應(반응)물의 에너지가 생성물에 에너지보다 작은 反應(반응)이며,
따라서 계에서 주변으로 열을 흡수한다. 화학 反應(반응)에서는 에너지의 출입이 일어나기 때문에 反應(반응)물의 엔탈피와 생성물의 엔탈피가 다르다.
그리고 화학 反應(반응)이 일어나면서 계와 주위 사이에는 열의 교환이 일어 난다. 따라서 엔탈피의 change(변화)량을 ΔH 로 나타내며 그 식은 다음과 같고, ΔH을 이용해서 反應(반응)의 종류를 알 수 있다아

ΔH 〓 생성 물질의 엔탈피 ...

[일반화학실험] 反應(반응)열 측정(測定)

Ⅰ. 실험주제
反應(반응)열 측정(測定)

Ⅱ. 실험목적
화학 反應(반응)에서의 엔탈피 관념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다.

2. 엔탈피
화학 反應(반응)에서는 엔탈피의 관념이 자주 쓰이는 것을 알 수 있다아 엔탈피란, 화학 反應(반응)에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지를 말하며 H로 나타낸다.

설명

[일반화학실험] 反應(반응)열 측정(測定)

Ⅰ. 실험주제
反應(반응)열 측정(測定)

Ⅱ. 실험목적
화학 反應(반응)에서의 엔탈피 관념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다. 反應(반응)물의 에너지 함량이 커지기 때문에 ΔH`0의 값을 가지며, 주위는 열을 빼앗기기 때문에 Q`0의 값을 가진다. 화학 反應(반응)에서는 에너지의 출입이 일어나기 때문에 反應(반응)물의 엔탈피와 생성물의 엔탈피가 다르다.
그리고 화학 反應(반응)이 일어나면서 계와 주위 사이에는 열의 교환이 일어 난다.

2. 엔탈피
화학 反應(반응)에서는 엔탈피의 관념이 자주 쓰이는 것을 알 수 있다아 엔탈피란, 화학 反應(반응)에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지를 말하며 H로 나타낸다.

Ⅲ. 실험원리

1. 계와 주위
화학 反應(반응)이 일어날 때 화학적 또는 물리적 change(변화)가 일어나는
물질 또는 혼합물을 계(system)이라고 하며, 계를 제외한 부위를 주위 (surrounding)이라고 한다.

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