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[레포트,족보]킬레이트 적정법

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작성일 19-06-20 04:28

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이와 같이 금속이온이 킬레이트 시약(다배위자)과 反應(반응)하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성한다는 원리를 이용하여 금속이온과 킬레이트 표준용액을 反應(반응)시켜 금속이온을 정량하는 방법을 킬레이트 적정법이라고 하는데, 완충용액과 금속지시약 등을 필요로 한다. 엔탈피效果(효과)로 이해되고 있다 즉, Co2+는 원래 수화대어 있어 6개의 물분자가 배위되어 있다 암모니아의 경우 6개의 물분자가 Co2+에배위되어 구속된다된다. 한편, 에틸렌디아민의 경우 똑같이 6분자의 물이 자유롭게 되나, 3분자의 에틸렌디아민분자만 배위한다.

그림 1 EDTA의 코발트(II) 착이온

일반적으로 금속이온은 이온결합을 이루는 경우가 많지만, 원자나 원자단(배위자, ligand)으로부터 전자쌍을 받아 배위결합을 이루는 경우도 있다 특히 2개 이상의 배위 가능한 원자를 지니는 배위자를 다배위자라고 하는데, 킬레이트란 한 개 또는 그이상의 금속원자를 중심으로 다배위자가 배위한 화합물을 말한다. …(省略)
다.

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1. test(실험) 목적

0.01M의 EDTA를 조제해 적정하여 Factor를 구한다. 금속이온에 다배위자가 배위하면 단순배위자가 배위하였을 때보다 그 안정도가 증가하게 되는데 이와 같은 效果(효과)를 킬레이트 效果(효과)라고 한다.

2. 理論
킬레이트 效果(효과)는 한 자리 배위자인 암모니아와 두자리 배위자인 에틸렌디아민(en)은 배위 하는 N의 성질은 비슷하지만, 생성되는 착물의 안정도는 에틸렌디아민을 배위자로하는 착물쪽이 훨씬 안정하다. 따라서 자유로운 분자의 수는 암모니아의 경우 , 反應(반응) 전후에서 변하지 않으나, 에틸렌디아민의 경우는 3개 증가한 것이 된다 . 즉, 엔탈피가 증가하므로 후자의 反應(반응)쪽이 보다 유리하게 된다된다.
◎ 킬레이트 적정법

킬레이트(chelate, 착물)라는 것은 새우나 게의 집게를 의미하는 그리이스어의 chela라는 단어에서 originate 한 것인데, 그림 1 과 같이 그 모양이 꼭 게가 집게로 금속이온을 잡고 있는 것과 같은 모양을 취하기 때문에 이렇게 불리워지게 되었다.

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