일반화학實驗(실험) - 화학反應속도 예비, 결과 리포트
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작성일 21-03-08 13:48
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----------중략---------4. test(실험) 방법
1. reaction(반응)용기와 기체의 부피를 측정(measurement)하는 장치를 준비한다
2. 기체 부피 측정(measurement)관의 고무 마개를 열고 물을 채운다.
따라서 첫 번째 단계가 속도결정단계가 되며 전체 reaction(반응) 속도는 다음과 같다. 주어진 온도에서 분자들은 확정 에너지 분포를 보이는데 모든 분자들의 평균(average) 열에너지는 RT에 비례한다. 측정(measurement)관의 연결 부위에서 공기 혹은 물이 새지 않는지를 확인한다.
요오드 이온은 reaction(반응)물과 같은 상을 갖는 균일 촉매로 활성화 에너지를 76kj/mol에서 57kj/mol 로 낮추어 줌으로써 물과 산소의 생성을 촉진한다,
test(실험) 은 시간에 따른 산소 기체의 발생량을 그래프로 나타내어서 그 기울기로부터 reaction(반응) 속도를 알아낸다.
3. reaction(반응)용기에 0.15M KI 10mL의…(To be continued )
일반화학 및 실험1에서 실험한는 화학반응속도 측정 실험(과산화수소 분해 반응: 촉매 KI-요오드화칼륨)에 대한 예비 결과 보고서입니다실험화학반응속도 , 일반화학실험 - 화학반응속도 예비, 결과 리포트공학기술레포트 ,
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일반화학實驗(실험) - 화학反應속도 예비, 결과 리포트
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實驗(실험)화학反應속도
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순서
설명
1. test(실험) 목적
2. test(실험) 이론(理論)
3. test(실험) 기구 및 시약
4. test(실험) 방법
5. 주의 및 참고사항
6. test(실험) 결과
7. 토의
1. test(실험) 목적
화학 reaction(반응)의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 reaction(반응) 차수를 test(실험) 적으로 결정한다.
aA + bB -> cC + dD
k= Rate constant (온도에 의존)
m ,n = Reaction order (test(실험) 을 통해서만 결정)
이 test(실험) 에서는 과산화수소(H2O2)가 물과 산소 기체로 분해되는 reaction(반응) 속도를 측정(measurement)한다.
수위 조절 용기의 높이를 조절해서 물 높이가 측정(measurement)관에 새겨진 눈금의 가장 높은 곳에 오도록 한 후에 마개를 완전히 닫는다. reaction(반응)물이 생성물로 가기 위해서 분자들은 활성화 에너지를 넘을 수 있는 충분한 열에너지를 가져야 한다. 분자들 중에서 Ea 이상의 에너지를 가지는 분자들의 분율은 활성화에너지와 열에너지의 비(Ea/RT)에 지수적으로 의존하고 이러한 수학적 관례는 다음 식으로 표현한다.
2. test(실험) 이론(理論)
일반적으로 reaction(반응)속도는 reaction(반응) 물질의 농도에 의존하기 때문에 다음과 같은 속도식으로 표현한다.
과산화수소의 분해 reaction(반응)은 인 자발적인 reaction(반응)이고 대기압에서는 Ea = 76kj/mol 인 상당히 느린 reaction(반응)이다.
이 분해 reaction(반응)의 속도는 상온에서 매우 느리지만 KI를 촉매로 넣어주면 reaction(반응) 속도가 상당히 빨라진다.
