평형상수 족보
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작성일 19-08-25 00:48
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(진한 노랑) (무색) (적갈색)
착 이온의 농도(x)를 측정(measurement)하면 아래와 같이 이 reaction(반응)의 평형상수를 계산 할 수 있다아
여기서 와 는 각각 및의 초기농도이다. 또한 이 reaction(반응)에서 Le Chatelier 원리를 확인한다. 즉 혼합용액에 의하여 빛이 흡수되는 정도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과하는 거리의 곱에 비례한다.
ε : 몰 흡광계수 (Lcm-1mol-1)
b : 흡수 cuvette 두께 (cm)
C : sample 의 농도 (mol/L)
또한 착이온은 450nm의 파장에서 빛을 흡수하고 혼합용액의 착이온의 농도가 진할수록 흡광도는 증가한다.
Le chatelier 의 원리: 평형에 있는 어떤 계에 외부에서 變化(변화)를 주면 그 계는 외부의 變化(변화)를 완화 시키는 방향으로 reaction(반응)이 진행된다
조사할 내용
-화학평형과 평형상수의 개념(槪念)
화학평형 :
가역 reaction(반응)에서 정reaction(반응) 속도와 역reaction(반응) 속도가 같아져서 겉보기에는 reaction(반응)이 정지된 것처럼 보이는 상태를 화학 평형 상태(chemical equilibrium state)라고 한다.
평형 상태에서는 reaction(반응)이 정지된 것처럼 보이지만 실제로는 정reaction(반응)과 역reaction(반응)이 끊임없이 일어나고 있다아 이때 reaction(반응) 물질과 생성 물질이 함께 존재하고, 정reaction(반응) 속…(省略)
평형상수 족보
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다.
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평형상수 족보
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1. 실험 タイトル : 평형상수의 결정과 Le Chatelier 원리 확인
2. 실험목적
reaction(반응)용액의 흡광도를 측정(measurement)하여 reaction(반응)물과 생성물의 평형농도, 평형상수를 결정한다. 이러한 화학 평형 상태는 닫힌계에서만 이루어지며, reaction(반응) 물질과 생성물질이 함께 존재한다. 생성된 착이온의 평형농도는 착이온의 표준용액과 색을 비교하여 구할 수 있는데 분광광도계를 이용하여 흡광도를 측정(measurement)함으로써 계산할 수 있다아
빛을 흡수하는착이온의 녹아있는 용액의 흡광도는 Beer`s rule을 따른다.
3. 실험원리
질산철(Ⅲ)용액과 티오시안산칼륨 용액을 섞으면 다음 reaction(반응)에 따라 붉은색을 띤 착이온인 이 생긴다.
