實驗3용해도곱상수의결정
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작성일 22-02-16 21:48본문
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3. 토의
實驗(실험)의 결과가 대부분 실제 값 보다 작게나오거나 과정상 모순이되어 나오지 않았다.
2. 實驗(실험) 결과
`순서대로 NaOH 0.1M, 0.05M, 0.025M,의 초기 온도 사진 그리고 색의 變化사진, 증류수實驗(실험)의 초기 온도사진 색의 變化사진입니다.`
결과 정리(整理)
NaOH 농도
0.1M
0.05M
0.025M
0 (증류수)
온도(℃)
23℃
23℃
23℃
24.5℃
0.1 M HCl 적정 양
21.5 mL
12.1 mL
9.7 mL
6.1 mL
` HCl 용액 0.1M을 이용한 적정을 통해 알아낸 와 의 mol 양`
양
0.1mol/1L x 21.5ml x 1L/1000ml= 2.15x10^-3
0.1mol/1L x 12.1ml x 1L/1000ml= 1.21x10^-3
0.1mol/1L x 9.7ml x 1L/1000ml= 9.7x10^-5
0.1mol/1L x 6.1ml x 1L/1000ml= 6.1x10^-5
NaOH 농도
0.1M
0.05M
0.025M
0 (증류수)
적정 or [mol] - (1)
2.15x10^-3
1.21x10^-3
9.7x10^-5
6.1x10^-5
NaOH 의 [mol] - (2)
0
의 [mol] - (3)
( (1) - (2) )
-0.35x10^-3
-0.04x10^-3
-0.53x10^-3
6.1x10^-5
의 [M]
( (3) ÷ 25m )
위 값이 음수가 나오므로 모순
위 값이 음수가 나오므로 모순
위 값이 음수가 나오므로 모순
2.4x10^-3
()
위 값이 음수가 나오므로 모순
위 값이 음수가 나오므로 모순
위 값이 음수가 나오므로 모순
6.9x10^-9
또는
` , `
를 이용하여도 결과값은 같게 나온다.
이번 實驗(실험)에서는 를 포화시…(省略)
실험결과/기타
實驗3용해도곱상수의결정
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實驗3용해도곱상수의결정
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설명
實驗(실험) 3. 용해도곱 상수의 결정
1. 實驗(실험) 목적
용해reaction 의 용해도곱 상수()를 구하고, 공통 이온 결과 를 확인한다.