화학실험레포트(report) 反應열 측정(測定) 실험
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작성일 19-06-20 05:15
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3. 헤스의 법칙
헤스의 법칙이란 반응이 여러 단계에 걸쳐 일어남에 관계없이 반응열 변화는 같고 각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같다는 것이다.
H= E + PV
H=엔탈피이고 E=내부 에너지, P=압력, V=부피가 모두 상태함수 이므로 엔탈피도 상태함수이다.
순서
실험결과/화학
일반 화학 實驗(I)
결과 보고서
(제목: 반응열 측정(measurement))
분 반
조
이 름
조 원
학 번
학 과
담당조교
담당교수
제 출 일
반응열 측정(measurement)
요약 HCl용액과 NaOH(s)의 혼합과 증류수와 NaOH(s) 혼합, HCl용액과 NaOH용액의 혼합을 통해서 산과 염기의 중화반응을 일으켜 이를 이용하여 중화된 용액의 온도, 용액에 의해 흡수된 열량, 보온병에 의해 흡수된 열량, 반응에서 방출된 열량, NaOH 1몰 당 반응열, 용해열, 중화열 등을 측정(measurement)하여 엔탈피가 상태함수임을 확인했다.
이 實驗에서는 강염기인 수산화나트륨과 상산인 염산의 중화 반응을 다음과 같이 두 가지 …(drop)
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화학실험레포트(report) 反應열 측정(測定) 실험
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다.
2. 상태함수
상태함수란 각 상태에 대하여 그 상태에 도달하는 경로와 관계없이 일정한 값을 갖는 계의 特性(특성)이다. 상태함수에는 중요한 特性(특성) 2가지가 있는데 그중 첫 째는 상태함수에서는 몇 가지 상태함수 값이 정해지면 자동적으로 다른 상태함수 값이 정해진다는 것이고. 두 번째는 어떤 계의 상태가 변할 때 그 변화가 이루어지는 방법에 관계없이 그 계의 초기상태와 최종상태에만 의존한다는 것이다.
introduce
대부분의 경우에 화학 반응이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하게 된다 화학 반응에서 출입하는 열의 양은 “열량계”라는 장치를 사용하여 측정(measurement)한다.
엔탈피의 변화량은 주고받은 열의 양을 의미한다.
Q=Cw△T
(Q: 열량,C: 비열용량(J/g),w: 무게(g),△T: 온도변화)
1. 엔탈피의 definition
엔탈피는 일정한 압력에서의 상태 변화에서 출입하는 열의 양을 나타낸다.
